Untuk reaksi : CHCl3(g) + Cl(g) ➡️ CCl4(g) + HCl(g) laju reaksi (v) = k [CHCl3][Cl2]1/2. jika konsentrasi CHCl3 diperbesar dua kali, maka... a. kecepatan reaksi

Persamaan laju reaksi sebagai berikut :

v = k [CHCl₃] [tex][Cl_2]^{\frac{1}{2} }[/tex]

jika konsentrasi CHCl₃ diperbesar dua kali, maka kecepatan reaksi menjadi dua kali

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

v = k [CHCl₃] [tex][Cl_2]^{\frac{1}{2} }[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

jika konsentrasi CHCl₃ diperbesar dua kali

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Persamaan laju reaksi

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

[tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex]

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

maka,

kita misalkan

[CHCl₃] = 1 M

[Cl₂] = 4 M

v₁ = k [CHCl₃] [tex][Cl_2]^{\frac{1}{2} }[/tex]

v₁ = k (1) ([tex]\sqrt{4}[/tex])

v₁ = 2k

jika konsenstrasi CHCl₃ diperbesar dua kali

[CHCl₃] = 1 x 2 M

[CHCl₃] = 2 M

v₂ = k [CHCl₃] [tex][Cl_2]^{\frac{1}{2} }[/tex]

v₂ = k (2) ([tex]\sqrt{4}[/tex])

v₂ = 2 (2k)

v₂ = 2v₁

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

v₂ = 2v₁

a. kecepatan reaksi menjadi dua kali

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638#
• tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874
• Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309, https://brainly.co.id/tugas/19337945#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, kecepatan reaksi, konsentrasi, orde reaksi