pada reaksi P + Q -> R + S Laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai..

Laju reaksi dari persamaan reaksi P + Q ---> R + S adalah

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]  = + [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup S}{\bigtriangleup t}[/tex]

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex]  

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Persamaan reaksi

P + Q --> R + S

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Laju reaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Persamaan reaksi

P + Q --> R + S

maka,

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]  = + [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup S}{\bigtriangleup t}[/tex]

dengan,

P dan Q = reaktan = zat pereaksi

R dan S = produk = zat hasil reaksi

[ΔP] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔQ] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔR] = perubahan konsentrasi produk

[ΔS] = perubahan konsentrasi produk

- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi Q dalam satuan waktu

- [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi P dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi R dalam satuan waktu

+ [tex]\frac{\bigtriangleup S}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi S dalam satuan waktu

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]  = + [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup S}{\bigtriangleup t}[/tex]

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , https://brainly.co.id/tugas/13265638#
• tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874
• Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, laju pengurangan, laju pertambahan, tiap satu satuan waktu,detik, konsentrasi, perubahan konsentrasi