sifat fisis senyawa alkana

Sifat fisis senyawa alkana

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Senyawa~Hidrokarbon}}}[/tex]  

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu yang menjadi kekhasan atom karbon (C) adalah

1. Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Atom karbon memiliki nomor atom 6 dengan konfigurasi = 2. 4

2. Atom unsur karbon realtif lebih kecil

Hal ini dikarenakan atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom yaitu K dan L.

3. Atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang panjang melalui ikatan kovalen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Senyawa alkana

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Sifat fisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Alkana

Alkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki ikatan tunggal.

Rumus molekul : [tex]\boxed{\boxed{\bold{C_nH_{2n+2}}}}[tex]

Deret homolog alkana adalah

CH₄ = metana  

C₂H₆ = etana  

C₃H₈ = propana  

C₄H₁₀ = butana  

C₅H₁₂ = pentana  

C₆H₁₄ = heksana  

C₇H₁₆ = heptana  

C₈H₁₈ = oktana  

C₉H₂₀ = nonana  

C₁₀H₂₂ = dekana  

Sifat fisika alkana adalah

• Alkana merupakan senyawa non polar, sehingga tidak larut dalam air yang bersifat polar. Alkana akan mudah larut pada pelarut non polar seperti eter atau CCl4
• Semakin panjang rantai utama maka akan semakin tinggi titik didihnya.  
• Semakin banyak cabang akan menurunkan besarnya titik didihnya
• Pada suhu kamar C1-C4 memiliki wujud gas, C5-C17 memiliki wujud cair, dan C diatas 17 memiliki wujud padat

Sifat kimia alkana adalah

• Dapat mengalamai reaksi substitusi atau disebut juga reaksi pertukaran dengan unsur halogen (F2, Cl2, Br2, dan I2)
• Dapat mengalami reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O.
• Dapat mengalami reaksi eliminasi yaitu reaksi penghilangan atom pada senyawa hidrokarbon. Reaksi eliminasi adalah kebalikan reaksi adisi. Sehingga ikatan tunggal (alkana) menjadi ikatan rangkap 2 (alkena) dan ikatan rangkap 2 (alkena) menjadi ikatan rangkap 3 (alkuna) dengan cara melepas H2.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Deret homolog alkana https://brainly.co.id/tugas/1720952
• Tata nama alkana https://brainly.co.id/tugas/16385758
• Kesesuaian nama alkana dengan IUPAC https://brainly.co.id/tugas/23269798
• Isomer alkana https://brainly.co.id/tugas/5751988

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Senyawa Hidrokarbon dan Minyak Bumi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar